Question

某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為　　　。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是　 。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱量；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　　　　　　　　。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為　　　　。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得的質量分數將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

 

Answer 1

（1）NaOH溶液�。�2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜�。�3）①④③②　使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

（5）�。�6）偏小

【解析】

試題分析：（1）觀察實驗裝置圖可知是用量氣法完成實驗目的，故A中應盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑的反應。

（2）目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

（5）據

2Al　　　～　　　3H2

2 mol 3 mol

mol

=

解得Mr(Al)=。

（6）據w(Al)=×100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成鋁的質量分數偏小。

考點：鋁及鋁合金