Question

【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁處于同一周期，甲的原子半徑是整個周期表中最小，丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成化合物Y。

（1）丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．甲和丙可形成化合物，該化合物為____（填“離子”或“共價”）化合物。用電子式表示該化合物的形成過程：____________。

（2）寫出乙單質(zhì)的電子式：_____________。以上四種元素原子的半徑從大到小的順序為______（填具體的元素符號）。

（3）Y中含有的化學(xué)鍵有_____________。

（4）丁所在的族各元素的氫化物中：沸點最低的是_______（填化學(xué)式），其中的某氫化物的水溶液不能用玻璃瓶貯存，用化學(xué)方程式解釋其原因_________________

（5）己知丁的單質(zhì)與一定量的X在一定條件下能反應(yīng)生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種化合物W 和Z, W是一種鹽，Z是一種強酸，若W和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 4 ，寫出丁的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 離子 r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H) 離子鍵 共價鍵（極性共價鍵） HCl 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 3Cl2+4NH3N2+2NH4Cl+4HCl

【解析】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁處于同一周期，甲的原子半徑是整個周期表中最小，甲是H，則丙是Na。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成化合物Y，則乙是N，Y是硝酸銨。丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即最外層電子數(shù)是1+1+5＝7，所以丁是Cl。

（1）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。甲和丙可形成化合物是NaH，含有離子鍵，該化合物為離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為。（2）氮氣的電子式為。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此以上四種元素原子的半徑從大到小的順序為r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H)。（3）硝酸銨中含有的化學(xué)鍵有離子鍵 共價鍵。（4）Cl所在的族各元素的氫化物中由于HF分子間存在氫鍵，則沸點最低的是HCl。二氧化硅能與HF反應(yīng)，所以氫氟酸不能用玻璃瓶貯存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）氯氣與一定量的氨氣在一定條件下能反應(yīng)生成氮氣，同時生成兩種化合物W和Z，W是一種鹽，W是氯化銨，Z是一種強酸，Z是氯化氫，因此若W和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 4，則根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+4NH3N2+2NH4Cl+4HCl。