Question

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子	單質(zhì)分子 R2	離子： X3+	一種原子 816Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常溫常壓下為氣態(tài)．完成下列填空：
（1）Q位于周期表第

 

周期

 

族．化合物Q₂Z的電子式為

 

（元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為

 

．Q、R、X、Z中金屬性最強的是

 

（元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價，則X為Al；R₂常溫常壓下為氣體，R為Cl，然后結合元素的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：由四種短周期元素的微粒信息可知，Q的質(zhì)子數(shù)為11，為Na；Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O；Q、R、X在同一周期，且X為+3價，則X為Al；R₂常溫常壓下為氣體，R為Cl，
（1）Q位于第三周期第ⅠA族，化合物Q₂Z的電子式為，故答案為：三；ⅠA；；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Cl，四種元素中只有Na、Al為金屬，Na的金屬性強，
故答案為：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表的結構與應用，側重位置、結構、性質(zhì)的考查，把握元素的推斷為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大．