下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是(  )
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),但水中H、O元素的化合價(jià)不變,則水既不作氧化劑又不作還原劑,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.SO3+H2O=H2SO4中沒(méi)有元素的化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價(jià)變化,為水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng),故B選;
C.2F2+2H2O=4HF+O2,水中O元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),水為還原劑,故C不選;
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合價(jià)升高,水中H元素的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),水為氧化劑,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2010年12月召開(kāi),焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì),節(jié)能減排”,減少溫室氣體排放.你認(rèn)為下列做法中,不能有效減少空氣中CO2含量的是( 。
A、開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源
B、使用節(jié)能產(chǎn)品,推廣節(jié)能環(huán)保汽車(chē)
C、植樹(shù)造林,增加森林植被面積
D、用脫硫處理的煤代替原煤作燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是( 。
A、pH=3的醋酸和pH=11氫氧化鈉溶液
B、pH=2的硫酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
D、pH=2的硝酸和pH=12的氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,因此鹽酸具有的性質(zhì)是( 。
A、只有酸性
B、只有氧化性
C、只有還原性
D、以上三種均具有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法.下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( 。
已知類(lèi)推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2
CO2+OH-═HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、實(shí)驗(yàn)室制乙烯:CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH32]++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、工業(yè)制聚乙烯:nCH2=CH2
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( 。
A、Na2SO4
B、NaOH
C、C2H5OH
D、H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g,該氣體的摩爾質(zhì)量為
 

(2)已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl-離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol.測(cè)知該混鹽中還有SO42-,則SO42-物質(zhì)的量為
 

(3)實(shí)驗(yàn)分析得知,200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g,求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑.
(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為
 

(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示.為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱(chēng)取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g,加水、足量KI、硫酸,配制成100mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI);重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為
 
;
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL,所需Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為
 
;
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
 

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