下列說(shuō)法不正確的是
A.礦物油的主要成分是烴類(lèi)物質(zhì),植物油的主要成分是酯類(lèi)物質(zhì)
B.醫(yī)學(xué)中用斐林試劑檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈咸烟菚r(shí)利用了葡萄糖的還原性
C.CH3-CH2-CH2-CH3分子中的四個(gè)碳原子一定不在同一直線(xiàn)上
D.分子組成為C8Hl0的芳香族化合物有3種
D
【解析】礦物數(shù)油主要是由烷烴、烯烴等組成的混合物,植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,A正確;葡萄糖中含有醛基,與新制氫氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),B正確;因?yàn)槊恳粋(gè)碳原子都是四面體,所以丁烷中四個(gè)碳原子不在同一條直線(xiàn)上,C正確;分子式C8Hl0芳香族化合物支鏈有兩種:一個(gè)-CH2CH3;另一個(gè)是兩個(gè)甲基,在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種,共4種,D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:填空題
丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g)+7O2(g) =6CO(g)+8H2O(g) △H =-2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =-566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H =+ 44.0 kJ/mol
(1)寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
| H2O | CO | CO2 | H2 |
甲 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
乙 (質(zhì)量/g) | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
①起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是 ;達(dá)到平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②下圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是 、 (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤 ?#xa0; ;
② 已知25℃時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí),溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) = [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:選擇題
下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論解釋 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒(méi)有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀鹽酸中,CuS不能溶解在稀鹽酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反應(yīng)中作催化劑 |
D | 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 | 硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:實(shí)驗(yàn)題
亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀(guān)與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))
查閱資料:
①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)寫(xiě)出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1) 。
(2)D裝置的作用是 。
(3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫(xiě)名稱(chēng))。
(4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 。
A亞硝酸鹽是還原劑
B維生素C是還原劑
C維生素C將Fe3+還原Fe2+
D亞硝酸鹽被還原
(5)能用來(lái)鑒別NaNO2和NaCl的方法是
A 測(cè)溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3兩種試劑法
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四種方法都可
(6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀(guān)察到溴水褪色,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:選擇題
下列說(shuō)法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子
B.78g金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.0.1mol/L稀鹽酸中,H+數(shù)目為0.1NA
D.60g二氧化硅晶體中,含S—O鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:填空題
磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等。產(chǎn)品合成可分為酯(酰)化和磺化兩步: (1) 順酐與羥基化合物酯化 ( 縮合 ) ,(2) 這些酯與亞硫酸氫鹽進(jìn)行加成得到磺化產(chǎn)物。其反應(yīng)原理如圖①
,
順丁烯二酸酐 馬來(lái)酸雙酯 磺基琥珀酸雙酯鹽
(1)反應(yīng)①屬于________(取代、加成)反應(yīng)。
(2)馬來(lái)酸雙酯分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
(3)已知反應(yīng)③為加成反應(yīng),H原子加到一個(gè)不飽和碳原子上,剩余原子團(tuán)加到另外一個(gè)不飽和碳原子上,磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
下面是由A經(jīng)過(guò)下列步驟可以合成順丁烯二酸酐
已知:
ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有較強(qiáng)的活潑性,能發(fā)生鹵代反應(yīng)
ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會(huì)破壞D中的官能團(tuán)(注:此項(xiàng)僅為解題服務(wù),與實(shí)際是否相符,不予考慮)
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式 ________________________________________。
(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是____________、________。
(6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
a.核磁共振氫譜中只有兩個(gè)峰,且峰面積相等;b.分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型:選擇題
FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A.1:6
B.2:15
C.2:11
D.1:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--線(xiàn)索綜合3 題型:計(jì)算題
碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g) △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(mol/L) 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:
請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式 ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化)。
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