（1）現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，正確操作是
 
．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì),試紙的使用
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，一般是弱酸、弱堿和水；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，這是檢驗(yàn)溶液PH的正確方法．
解答： 解：（1）①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液里能完全電離出陰陽(yáng)離子，所以為強(qiáng)電解質(zhì)；
③磷酸④硫化氫⑨NH3?H2O在水溶液里只有部分電離出陰陽(yáng)離子，所以為弱電解質(zhì)；
⑤三氧化硫在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中三氧化硫不電離，所以三氧化硫是非電解質(zhì)；
⑥金屬鎂⑦石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，
故答案為：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；
（2）根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行分析，測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值．
故答案為：把1小塊pH試紙放在玻璃器皿，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，按相同顏色讀數(shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確pH試紙的正確使用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）水在人體內(nèi)有重要作用，請(qǐng)列舉出其中三點(diǎn)：
①
 

②
 

③
 

（2）水資源非常短缺，請(qǐng)列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把1molNa和1mol Mg分別投入到兩杯體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma
 
mb（填“”＜、“＞”、或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成．X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)被省略的物質(zhì)）．又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對(duì)分子質(zhì)量．根據(jù)以上信息，試完成下列問(wèn)題：

（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（3）寫(xiě)出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：
X+Y：
 
；
X+Z：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以油脂為原料可以制取高級(jí)脂肪酸和甘油，也可以用來(lái)制取肥皂．工業(yè)上制高級(jí)脂肪酸和甘油時(shí)選擇（酸性、堿性、中性）
 
條件，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
，化學(xué)方程式為
 
；若制取肥皂和甘油，則選擇
 
條件，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL 1mol?L-1　NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無(wú)影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱(chēng)量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選用石灰石、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中的一種或若干種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）分解反應(yīng)：
 

（2）化合反應(yīng)：
 

（3）置換反應(yīng)：
 

（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知丁酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，丁醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)：
CH3CH2CH2CH2OH　　　CH3CH2CH2COOH
丁醇　　　　　　　　　　丁酸
試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出丁醇、丁酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：
丁醇+鈉：
 
；
丁酸+鈉：
 
．
預(yù)計(jì)上述化學(xué)反應(yīng)的速率：v（丁醇）
 
v（丁酸）（填“＞”或“＜”）．
（2）寫(xiě)出丁酸與丁醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
 
．
（3）寫(xiě)出丁醇在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）判定丁醇能否直接被氧化為丁酸．若能，指出所用氧化劑是什么
 
（若不能，此空不填）；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
（若能，此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　　）
A、改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定相等
D、對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度能增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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