9．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置可以用來(lái)電解制氫氣和氯氣
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C．圖3裝置可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氯氣
D．圖4裝置可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

分析 A．電解水應(yīng)用惰性電極；
B．產(chǎn)生極大壓強(qiáng)差的氣體能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)；
C．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應(yīng)；
D．讀數(shù)時(shí)平視．

解答 解：A．電解水應(yīng)用惰性電極，銅做陽(yáng)極，銅失電子，氫氧根不放電，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生極大壓強(qiáng)差的氣體能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易和NaOH反應(yīng)生成鹽而產(chǎn)生極大壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．讀數(shù)時(shí)平視，俯視體積偏小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查電解、噴泉實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的制備以及溶液配制等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，從操作規(guī)范性、物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃、沸點(diǎn)為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．向該體系中充入18O2，一段時(shí)間后18O只存在于SO3中
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
D．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖2．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；根據(jù)圖3分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．減壓B．加壓C．適當(dāng)降溫D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，宜選用的試劑是（　�。�
A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸
C．CCl4溶液D．氯水和碘化鉀淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出    B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
I、定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通人溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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