煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有______________（選填字母）。

（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是 （ ）

A．是4He的同素異形體 B．比4He多一個(gè)中子

C．是4He的同位素 D．比4He少一個(gè)質(zhì)子

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如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ）

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）

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在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

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下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g） ΔH＞0

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

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在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．增大體積使壓強(qiáng)減小 B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

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在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵

C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針

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