【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達到新平衡后，體系中含有18O的物質是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

【答案】B

【解析】

根據(jù)醇與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，屬于酯化反應，酯化反應的實質是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，酯化反應是可逆反應，據(jù)此進行分析即可。

由于乙酸與乙醇反應，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出現(xiàn)在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正確的是B，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質，實驗流程如下，下列說法不正確的是

A. 步驟①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替

B. 步驟②可用硫酸酸化，發(fā)生的離子反應為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O

C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作，可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈

D. 經步驟③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但濃度上有較大差異

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，往一定量的NaOH固體中，逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應，反應產生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設生成的NH3全部逸出)，請計算：

（1）X的值為______________。

（2）NaOH的物質的量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行的原因是（ ）

A. 該反應是吸熱反應B. 該反應是放熱反應

C. 該反應是熵減小的反應D. 該反應的熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實得出的結論正確的是

A. 試樣產生銀鏡 結論：該試樣是醛類

B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結論：該鹵代烴中不含氯原子

C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成；結論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖

D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q kJmol-1，其他相關數(shù)據(jù)如下表：則Q的值為（ ）

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

200

369

A. 102B. 260C. 230D. 404

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。

已知：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為___________，其含有的官能團名稱為__________；

（2）反應①的化學方程式為__________________________，其反應類型為______________；

（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

（4）C的結構簡式為_________________；

（5）反應④的化學方程式為____________________________________________________；

（6）設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）______。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 18g H2O中含的質子數(shù)為10NA

B. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 28g N2中含有π鍵總數(shù)為2NA

D. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。

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