20．黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化學式為（　�。�
A．N2B．NO2C．NOD．N2O

分析 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質的化學式．

解答 解：由反應的化學方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，反應前后各原子的個數(shù)為
      反應前  反應后
S原子    1      1
K原子    2      2
N原子    2      0
O原子    6      6
C原子    3      3
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的1個分子中含2個N原子，則物質X的化學式為N2；
故選A．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
D．N、O、F電負性依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
傾倒液體		B．
稱量固體		C．
裝入固體粉末		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在一定溫度下將1mol CO和1mol H2O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入0.3mol H2O（g）達到平衡后CO2的物質的量可能是（　　）
A．0.5molB．0.7molC．0.8molD．0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕 刻銅箔反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反應后的溶液于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則證明仍存在Fe3+ 
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是做還原劑，回收銅，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應后過濾  
（3）過程Ⅱ中發(fā)生兩個反應的化學方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是畜禽生產中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl2•2H2O的生產過程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2（含F(xiàn)eCl2）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3．
（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
②Cu2+、Fe2+在PH值為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的雜質；反應的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）物質Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3與H+反應，使溶液的PH值升高，促進了Fe3+的水解，當PH值為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質，其目的是防止Cu2+水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得較純CuCl2•2H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．弱電解質的電離是一個吸熱過程，升溫其電離度增大
B．某些鹽類的水解是一個吸熱過程，升溫水解程度增大
C．溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小
D．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液

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