已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是　            　。

（2）K的一價離子電子排布式是　                    　。

（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該化合物的化學(xué)式是　        　，Z原子的配位數(shù)是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　    　；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　                                                              　。


（每空2分）⑴O＞N＞C   ⑵[Ar] 3d10      ⑶Cu3N； 6  ⑷sp2   ；4:1

     ⑸氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵       


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（     ）（元素）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置能夠組成原電池的是 

Zn
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是          （    ）

A、常溫常壓下，1 mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是

A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）         B．水與重水

C．紅磷與白磷                                D．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

  A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

    D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L－1 鹽酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實與氫鍵有關(guān)的是（    ）

A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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