氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．

A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1molSO2和1molO2，通入一個體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol ，此時移走0.5molSO2和0.5molO2，則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是( )

A．0.3 mol B．0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol ，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是( )

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。

(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是(CrCl3)，寫出A中反應的離子方程式 。

(2)B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導管的后果可能是 。

(3)U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。

①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2

(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是 。

(5)E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。

①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為﹣3)和四氧化二氮(N2O4)．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數(shù)為NA

D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法不正確的是

A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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