Question

（2009?徐匯區(qū)二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物	單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)	最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性	原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問題：
（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是

三角錐形

，A的原子的最外層電子的軌道表示式

；
（2）X在元素周期表中的位置為

第三

周期

IIIA

族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

N

．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式

HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑

；
（4）與元素Z相比，元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性

強(qiáng)（或弱）

（選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是

M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）

．

Answer 1

分析：A最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH₄，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s²2s²2p³，應(yīng)為N元素，M最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO₄，則Z為Cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物，該有機(jī)物為CH₄，則A為C元素；B單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)，電子排布式為1s²2s²2p³，應(yīng)為N元素，M最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性，則M可能為F、S、Cl等元素，X原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，為Al元素，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，應(yīng)為HClO₄，則Z為Cl元素，則
（1）B為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH₃，分子構(gòu)型為三角錐形，A為C元素，原子序數(shù)為6，最外層電子的軌道表示式為，
故答案為：三角錐形，；
（2）X為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期IIIA族，可與NaOH
溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：第三周期IIIA族，2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A為C元素，B為N元素，N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)，可通過反應(yīng)HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑判斷，
故答案為：N，HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）M可能為F、S、Cl等元素，Z為Cl元素，如M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)，如M是硫元素，非金屬性比氯弱，
故答案為：強(qiáng)（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)題給信息推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握分子構(gòu)型以及電子軌道圖的書寫．