有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏的能源。它依靠人體內(nèi)含有一定濃度的溶解氧進(jìn)行工作，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．Pt是正極

B．負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋

C．正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

D．正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－


答案　C

解析　Zn、Pt形成的原電池Zn作負(fù)極，Pt作正極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分

進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品

開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：

⑴ 根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，

氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點(diǎn)?

⑵ 完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示）

⑶ 合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

空燒杯

加入

硫酸后

加入鐵粉后5分鐘

加入鐵粉后12分鐘

加入鐵粉后21分鐘

加入鐵粉后40分鐘

加入鐵粉后3小時(shí)

讀數(shù)（g）

28.5

169.7

183.6

183.5

183.4

183.3

183.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在燒杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%

的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）通過圖中可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到          g時(shí)，溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)。

（2）請計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)陽離子的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的�、诜墙饘僭硬荒苄纬申栯x子�、坳栯x子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同�、荜栯x子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)　⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子

A．①④                                B．②④

C．①②③                              D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A．電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。

下列分析不正確的是(　　)

A．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

C．上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項(xiàng)的分類中，后者包括前者的是(　　)

A．化合物，電解質(zhì)                      B．分子，原子

C．堿，化合物                          D．純凈物，鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子。

(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

屬于酸的物質(zhì)________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)________。

(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。

③寫出純堿的電離方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列敘述正確的是(　　)

A. X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水

D．X的最高價(jià)氧化物的水化物能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)

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