8．已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進行完全．以下推斷中正確的是（　　）
A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C．Be（OH）2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCl2一定是離子晶體

分析 在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯誤；
B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故B正確；
C．Be（OH）2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強，不能說明BeCl2是離子化合物，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學生自學能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機分子M，其原子質(zhì)量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液．寫出此過程中對應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N2O4═2NO2，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是容器體積減小，相當于增大體系壓強，平衡向著氣體總體積減小的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點處，v（正）大于v（逆），A點正反應(yīng)速率大于B點正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當升高溫度                   b．及時分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C．該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子云圖中的小黑點表示的意義是（　�。�
A．一個小黑點表示一個電子B．黑點的多少表示電子個數(shù)的多少
C．表示電子運動的軌跡D．電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能夠用來鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　�。�
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞a，通入一段時間氮氣，關(guān)閉活塞a無明顯實驗現(xiàn)象
Ⅱ打開活塞b，滴加氯水，關(guān)閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開活塞a，吹入氮氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮氣，關(guān)閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實驗操作Ⅰ中，吹入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2對氧化H2SO3實驗的干擾．
（3）實驗操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實驗操作Ⅳ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）．
（5）實驗操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實驗得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實驗操作Ⅴ的目的是確認實驗III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI?I2（g）+H2（g）達平衡后，下列說法肯定正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時間：tA＜tB
B．平衡時I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時HI的分解率：αA=αB

查看答案和解析>>

同步練習冊答案