2．下述實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（　�。�
編號實驗操作實驗目的或結論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應物濃度時平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；
B．增大反應物濃度，根據(jù)溶液顏色變化判斷反應方向；
C．溫度不同，二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強．

解答 解：A．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說明二氧化硫為酸性氧化物，不能說明其漂白性，故A錯誤；
B．增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應方向移動，所以能達到實驗目的，故B正確；
C．溫度不同，導致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動，能達到目的，故C正確；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬越強，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強弱，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應原理、物質的性質及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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A．用鋁熱反應焊接鐵軌
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A．B．C．D．

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