圖是兩種具有相同分子式的有機物--鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式．已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？
考點：含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高．
解答： 解：鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高，
故答案為：對羥基苯甲酸的沸點高；鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高．
點評：本題考查氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大．要注意分子內氫鍵使熔沸點偏低；而分子間氫鍵使熔沸點偏高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請選出下列各題中符合題意的選項并填寫在答題卡相應位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是
 

A．金剛石和C60的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
 

A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
（3）下列關于原子結構、元素性質的說法不正確的是
 

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，其水解程度越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是實驗室模擬德國化學家李比希用燃燒法測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O．試回答下列問題．

（1）甲裝置中盛放的物質是
 
．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣，然后再加熱，目的是
 
；為減小誤差，上述裝置中還需增加的裝置及試劑是
 
（在原圖畫出）．該實驗中需要測得的數(shù)據(jù)是：
 實驗前實驗后
 
 
 
 
（3）將4.6g某有機物A進行實驗，測得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是
 
；某學生在此基礎上作出如下分析：
①A可能的結構為
 
（寫結構簡式）；
②A的核磁共振氫譜如圖2，則A的官能團名稱為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
 
（填編號）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物質是
 
；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有
 
；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù) Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（寫出計算過程，結果保留4位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
 
v （逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結論是
 
；集氣瓶B中的現(xiàn)象是：
 
，從而得出的結論是
 
，其中發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
 
．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是
 
，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=
轉化的甲醇的物質的量
催化劑的物質的量
．

（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應在25℃時的焓變△H3=
 
．
（2）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（圖1）判斷該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（3）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（圖2倉位），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：
 
；計算10h時，甲醇的轉化率：
 
．
（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是
 
．
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c．當催化劑用量低于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d．當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某脂肪烴A的相對分子質量是156，在CCl4溶液中與Br2不起反應．但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應．A取代產物的相對分子質量是235的只有兩種：產量較多的一種是B，產量較少的一種是C．另外，還可以得到相對分子質量是314的產物多種．
（1）寫出A、B、C的結構簡式．
 

（2）相對分子質量是314的有多少種？試寫出它們的結構簡式．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

稀鹽酸與鋁發(fā)生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁
 
g；反應過程中轉移
 
mol電子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案