Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：

（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。

（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。

（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。

（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。

（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。

Answer 1

【答案】 HF HClO4 KOH Al（OH）3 離子鍵和共價鍵 Al3+ Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。

（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；

（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；

（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；

（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；

（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。