（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）__ __：（漏選得1分，錯(cuò)選、多選得0分）
A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
離平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；
（1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
（2）ABD 

試題分析：（1）16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，因此甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
（2）C、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2.
E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，可以降低Mg2+的消耗。因此答案為ABD。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，是高考的必考內(nèi)容，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)特別注意與普通化學(xué)方程式的區(qū)別。而電解質(zhì)溶液，則需考慮弱電解質(zhì)的電離與水解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量）。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             ______________            。
（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是       
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說(shuō)法或表達(dá)中正確的是（   ）
A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D．1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是 （   ）
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
總反應(yīng)：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式__________，電子的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；
③將濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：______________________；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為_(kāi)_____，S燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____                                      _。

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