設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(  )
A、常溫下,5.6g鐵與足量鹽酸反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應失去電子數(shù)目均為為NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子;
B.沒有告訴在標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積;
C.稀有氣體為單原子分子,1mol氦氣含有1mol氦原子;
D.鈉為1價金屬,23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,完全反應失去1mol電子.
解答: 解:A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與足量鹽酸反應失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤;
B.1NA個氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol,不是在標況下,題中條件無法計算1mol氫氣的體積,故B錯誤;
C.1mol氦氣含有1mol氦原子,含有的原子數(shù)為NA,故C正確;
D.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol鈉完全反應失去1mol電子,失去電子數(shù)目均為為NA,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確稀有氣體為單原子分子及標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是( 。
A、氫氧化銅和稀鹽酸反應
B、Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
C、KOH溶液和稀硝酸反應
D、CH3COOH與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應,放出14.35kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是(  )
A、NaOH (aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H2O (l)△H=-14.35 kJ?mol-1
B、NaOH (aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H2O (l)△H=-28.70 kJ?mol-1
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.40 kJ?mol-1
D、NaOH (aq)+HCl (aq)═NaCl (aq)+H2O (l)△H=-57.40 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、某無色溶液中可能含有下列離子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B、能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C、取少量某溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,通過觀察是否有白色沉淀生成,可證明該溶液中是否含有SO42-
D、H++OH-═H2O可描述所有酸堿中和反應的實質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于1molCO2,下列說法錯誤的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( 。
A、含有的分子數(shù)為NA
B、含有氧原子2mol
C、體積是22.4L
D、質(zhì)量是44g

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科目:高中化學 來源: 題型:

某鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽,將該溶液溶于水,向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示,下列離子溶液中能大量共存,加入晶體A后仍能大量共存的是(  )
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、2mol水的質(zhì)量是18g/mol
C、氯化氫的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,不符合操作規(guī)范的是( 。
A、
      滲析
B、
     定容
C、
    過濾
D、
   聞Cl2的氣味

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科目:高中化學 來源: 題型:

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液,KOH溶液
(1)為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-SO
 
2-
4
試劑a代表兩種化學物質(zhì),主要是除去水中SO
 
2-
4
、Mg2+和HCO3-,這兩種試劑是
 
 
(只填化學式).
(2)凝聚劑A常用FeSO4?7H2O,最終生成紅褐色膠狀沉淀,該膠狀沉淀的化學式為
 
,可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過程是
 
 (填序號).
A.只有物理變化,無化學變化B.只有化學變化,無物理變化
C.既有化學變化,又有物理變化
(3)通入C02的目的是
 
 

(4)傳統(tǒng)的氧化劑是Cl2,現(xiàn)代工藝用ClO2取代Cl2,通入CIO2的作用是
 
優(yōu)點是
 

(5)離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱,另一種是H-型離子交換柱,目的是除去水中殘留的雜質(zhì)離子,則X應是哪種交換柱
 
(填“H+型”、“OH-型”);如果兩個交換柱位置顛倒會產(chǎn)生什么后果
 

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