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I．下列做法正確的是____________。

A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
II．回憶實驗室制取氨氣的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：_______________________________
（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________
（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[

I．AB（2分）
II．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（2）b（1分）　
（3）因為NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，二者冷卻時又重新生成固體氯化銨，得不到氨氣（1分）
（4）用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（1分）

解析試題分析：I．A、濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶里，正確；B、白磷易自然，所以用鑷子取出白磷并置于水中切割，正確；C、實驗后的廢液、廢渣應倒入廢液缸，不能直接倒入垃圾桶，污染環(huán)境，錯誤；D、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣再加熱，錯誤；E、燒堿溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性較大的硅酸鈉，所以應放在膠塞的玻璃瓶中，錯誤；F、新制氯水見光易分解，所以應放在棕色瓶中，錯誤；G、NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，無法鑒別，錯誤，答案選AB。
II．（1）加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）NH3易溶于水，NO2與水反應，不能用排水法收集，CO2、H2也可用排氣法收集，所以只有NO只能用排水法收集，因為NO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能用排氣法收集，答案選b。
（3）因為NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，二者冷卻時又重新生成固體氯化銨，得不到氨氣；
（4）用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，試紙變藍或有白煙產生，證明已收集滿。
考點：考查實驗藥品的存放、操作，實驗室制取氨氣的原理及化學方程式，收集氣體的方法，氨氣的檢驗

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是             ，Q是             ，R的電子式為             ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為             ，除去粗產品中少量鈉的試劑為             ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為             ，硅酸鹽的物質的量濃度為             ．
（4）下列敘述正確的有             （填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為                               。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是       。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含Fe、C)制品進行消毒，原因是                            。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業(yè)上開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，生產原理如圖所示。

上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機B．制有色玻璃
C．制永久性模具D．制造柴油機
(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。
(4)現用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現象和結論)       。
(3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式       。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產物除銅外，還可能有       ，假設有銅以外的還原產物生成，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產物的現象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。信息產業(yè)的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產方法有：
方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。
根據上述信息回答以下問題：
(1)從方法一生產單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理？_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產高純硅的兩個化學方程式：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：____________________________________。
(4)在方法一中，整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二，分析一下各自的優(yōu)缺點____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
�、貯點的逆反應速率v逆(CO2)　 B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH3的平衡轉化率為　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為                         。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為            ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應                              。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為            。現有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為       。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是       ，驗證A是否已經收集滿的方法是        （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式                           。
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應的化學方程式             ，反應可得到酸X，X是       電解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式         。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為    （寫化學式）。

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