10．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②鹽都是強電解質(zhì)
③0.5mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導電．
A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥

分析 ①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)；
②部分鹽屬于弱電解質(zhì)；
③一元酸溶液中H+濃度與酸的濃度、酸的強弱有關(guān)；
④H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
⑤溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；
⑥酸在熔融態(tài)時不導電．

解答 解：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強電解質(zhì)，故①錯誤；
②絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)，少部分鹽屬于弱電解質(zhì)，如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì)，故②錯誤；
③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸為1mol/L，故③錯誤；
④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤；故選C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是 （　　）
A．CH4B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1999年諾貝多爾化學狀獲得者艾哈邁德•澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學”的新領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能．你認為該技術(shù)不能觀察到的是（　�。�
A．化學變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運動
C．化學變化中生成物分子的形成D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學方程式，指出氧化劑和還原劑．
（1）是分解反應(yīng)（除水分解），也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．氧化劑是HClO，還原劑是HClO．
（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是（　　）
A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）請將下列五種物質(zhì)：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I2，被還原的是Br2、KBr中（填寫化學式）的Br元素（填寫元素符號）；
（3）如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則
①Br2的系數(shù)是2；
②請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
③若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗“．請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性；
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣；
（4）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，檢驗這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥

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