下列說法正確的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 |
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) |
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
合成氨反應N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關系式中正確的是( )
A.v(H2)=v(NH3) | B.v(N2)=2v(NH3) |
C.v(NH3)=v(H2) | D.v(H2)=3v(N2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )。
A.2 min | B.3 min | C.6 min | D.9 min |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中,待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后,保持溫度不變,再放入N2O4晶體并全部氣化,待反應達到新的平衡,新平衡與舊平衡比較,其值減小的是 ( )
A.c(NO2) | B.c(N2O4) | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時,反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是 ( )
A.a(chǎn)與b相比,b的活化能更高 |
B.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 |
C.a(chǎn)與b相比,反應的平衡常數(shù)一定不同 |
D.a(chǎn)與b相比,a對應的反應速率更快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對反應:A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
放熱反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時,反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則 ( )
A.K2和K1的單位均為 mol·L-1 |
B.K2>K1 |
C.c2(CO)=c2(H2O) |
D.c1(CO)>c2(CO) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關于平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )。
A.在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示 |
B.化學平衡常數(shù)較大的可逆反應,所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大 |
C.可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度 |
D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)?br />b L(氣體體積均在同溫同壓下測定),該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是( )
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
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