18．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：
XYZW
ANaOHNa2CO3NaHCO3CO2
BO2CO2COC
CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
DSSO2SO3O2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH可與少量二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，也可與過量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可與CO2反應(yīng)NaHCO3；
B．C可與氧氣反應(yīng)生成CO，也可生成二氧化碳，二氧化碳可與C反應(yīng)一氧化碳；
C．氯化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成Al（OH）3、NaAlO2，Al（OH）3可與繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2；
D．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫．

解答 解：A．NaOH可與少量二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，也可與過量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可與CO2反應(yīng)NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；
B．氧氣不足時(shí)，C和氧氣反應(yīng)生成CO，氧氣過量時(shí)，生成CO2，二氧化碳可與C反應(yīng)一氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．氯化鋁可與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al（OH）3可與繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr3+                 b．Hg2+    c．Ca2+
②“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母）．
a．SO2                b．N2                      c．CO2
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO2
④汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)生成無毒無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HF的電子式：
D．35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測(cè)得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．129C60中含有NA個(gè)電子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設(shè)計(jì)如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是取少量待測(cè)液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A，分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案