【題目】下列元素中金屬性最強(qiáng)的是( )
A. K B. Na C. Al D. Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g金剛石中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
C.0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 _?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,現(xiàn)象是 。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷:SO42—的立體構(gòu)型為_ ,H3O+ 的立體構(gòu)型為 。
(4)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
(5)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)右表。
化學(xué)式 | 鍵長(zhǎng)/nm | 鍵角 | 沸點(diǎn)/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶體類型為_(kāi)_________________;
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________;
分子晶體
;;
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號(hào))、溴(35號(hào)),則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___;(用元素符號(hào)表示)
(3)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________1:3
;若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm,則該合金密度
為_(kāi)______________g/cm3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)
(4)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。
①1molFe(CO)5分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________1:3
;
②該磁性氮化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式____________。1:3
。。。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)銅是一種常見(jiàn)的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物。
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽?捎糜谝谎趸、乙炔等氣體含量的測(cè)定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如下:
(1)氣體X的化學(xué)式 ,“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L-1,c(FeCl3)=1 mol·L-1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為 (數(shù)值取整數(shù))。
(3)反應(yīng)2的離子方程式為 。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體: 。
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖)。酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。
(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: 。
(6)電解過(guò)程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:
①攪動(dòng)溶液,使OH-迅速擴(kuò)散;② 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
(3)反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí) 倍。
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同? .
(2)實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同? .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式.正極: ;
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:
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