【題目】下列敘述正確的是

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子

C．H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子

D．在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

【答案】D

【解析】

試題A．P4和NO2分子中都只含有共價(jià)鍵，但P4是單質(zhì)，不屬于化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2O2是由極性鍵形成的極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiC和SiO2是原子晶體，原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 mol·L－1的鹽酸240 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度 ____________ ；

②容量瓶未干燥，濃度 __________ ；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳捕捉技術(shù)即是二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)，是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，更是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

I.利用CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)就是重要的應(yīng)用之一。以合成C2H4為例，其合成反應(yīng)為：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃燒熱為△H2；CH2=CH2(g)的燃燒熱為△H3；H2O(l)= H2O(g)的熱效應(yīng)為△H4。

(1)ΔH1=__________________(請(qǐng)用△H2、△H3、△H4表示)，若將1mol CO2與3mol H2充入10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后，平衡濃度、CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)圖1中曲線c代表物質(zhì)的電子式___________________。

(3)該反應(yīng)在較低溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)分析其原因：______________________________。

(4)結(jié)合圖1和圖2，下列說(shuō)法一定正確的是 __________。

A．其他條件不變，T1℃、增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比A點(diǎn)的c(H2)大

B．平衡常數(shù)：KM＞KN

C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

(5)計(jì)算圖2中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)________________。（保留二位有效數(shù)字）

II.利用電解法也可將CO2制得乙烯，如圖3所示，電極b是太陽(yáng)能電池的________極，

電解時(shí)其中a極對(duì)應(yīng)電解槽上生成乙烯的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均可作漂白劑，其漂白原理與另外三種不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是________，該反應(yīng)屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（3）當(dāng)銅表面析出0.224 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)了________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_________。

（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_________。

（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）_________。

（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是_________。

（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開(kāi)始到l0min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明膠體粒子比溶液中的電解質(zhì)粒子大的實(shí)驗(yàn)是 （）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.布朗運(yùn)動(dòng)C.滲析D.電泳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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