20．把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
B．該反應可能在酸性條件下進行
C．反應物微粒是S、SO32-、OH-
D．.2molS參加反應時，轉移的電子數(shù)為$\frac{8}{3}$ NA

分析 堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，反應反應的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，據(jù)此分析．

解答 解：堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，反應反應的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，
A．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，故B錯誤；
C．反應物微粒是S、OH-，故C錯誤；
D．反應中3molS轉移4mol電子，則2molS參加反應時，轉移的電子為$\frac{2mol×4mol}{3mol}$=$\frac{8}{3}$mol，則電子數(shù)為=$\frac{8}{3}$ NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子反應和氧化還原反應的有關計算，題目難度中等，注意把握硫及其化合物的性質，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）該溶液中AlCl3的物質的量濃度為1 mol•L-1，溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol•L-1．
（2）實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL；量取時若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度5mol•L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為2mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H8O2的有機物有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的共有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．7種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的分子式為C4H8O2，有關其同分異構體數(shù)目的說法錯誤的是（　　）
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為2A?3B+C，2s內用A的濃度變化的平均反應速率為0.08mol/（L•s）．
（2）一定溫度下，將3molD氣體和1molE氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3D（g）+E（g）?xF（g）．
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molD，F(xiàn)的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時F的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，F(xiàn)的體積分數(shù)為25%，則D的轉化率是40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．只根據(jù)反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，不能判斷出該反應△H的正負
B．對于反應N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會使平衡向正反應方向移動
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復至原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時放出的氣體為H2、H2S（填化學式）．
（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr2+4.55.6
“調pH1“時，溶液pH范圍為5.6～6.2；過濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x=8，y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當提高溫度，增大反應速率
②生產過程在高純氮氣保護下進行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為砷酸的化學方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數(shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉化關系，回答下列問題．
（1）A用途光導纖維（任寫一種），B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）寫出化學方程式
①Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2 ．
（3）寫出離子方程式
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓．
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
⑤SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

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