Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+2c（S^2-）

B．室溫下將0.1 mol?L^-1苯酚溶液與0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（C₆H₅O^-）+c（OH^-）

C．濃度均為0.1 mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．將0.1 mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的硫元素的物料守恒分析判斷；
B、找全溶液中陰陽離子，利用溶液中的電荷守恒分析判斷；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、亞鐵離子水解抑制銨根離子水解；

解答：解：A、Na₂S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，

1

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c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1苯酚溶液與0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（C₆H₅O^-）+c（OH^-），故B正確；
C、由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），將兩式中的C（Na⁺）消去，可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、將0.1 mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中，銨根離子濃度一定大于亞鐵離子，由于銨根離子水解，被亞鐵離子水解抑制，不可能全部抑制，所以應(yīng)小于硫酸根離子濃度，離子濃度關(guān)系為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，鹽類水解的應(yīng)用，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，能正確利用水解、電離、物料守恒、電荷守恒來分析是解答本題的關(guān)鍵．