下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入
1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡		H2SO4濃度增大，反應速率加快
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．強酸反應制弱酸；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)；
D．濃硫酸稀釋放熱．
解答： 解：A．強酸反應制弱酸，NaHCO3溶液只與CH3COOH反應，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正確；
B．向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，氫氧化鈉過量，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．鈉能與乙醇中的羥基反應生成氫氣，與電離無關(guān)，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，反應速率加快，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及酸性比較，沉淀轉(zhuǎn)化以及元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度大不，注意把握實驗操作的原理和實驗方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

藥物是人類抵御疾病的重要武器之一．正確認識和使用藥物是保證身心健康的重要方面．常用藥品有：①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黃堿．請回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
（填寫序號，下同）；常用于皮膚消毒的是
 
；國際奧委會禁用的藥物是
 
．
（2）胃液中含有鹽酸，胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）可用于治療胃酸過多．
①寫出該藥物發(fā)揮功效的化學方程式：
 
．
②淀粉是其中的填充劑、粘合劑，在人體內(nèi)酶的作用下，最終轉(zhuǎn)化為
 
（寫分子式）．
（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 
．
A．阿司匹林沒有毒副作用，可以長期大量服用
B．使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗
C．低血糖病癥發(fā)作時，靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效
D．麻黃堿可用于治療感冒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對100mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、將溶液稀釋，
c(CO32-)
c(OH-)
減少
B、滴入含0.1 mol CH3COOH的溶液：c（CH3COO-）＜c（HCO3-）
C、通入0.1 mol CO2氣體，溶液中存在：c（Na+）=c（CO32-）十c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、滴入酚酞，微熱，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

歷史上最早應用的還原性染料是靛藍．春秋時期，我國先民已能從藍草中提出這種染料，早于歐洲1500多年．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述，錯誤的是（　�。�
A、靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是不飽和的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在第①反應平衡體系中加入水，溶液中c（H+）增大
B、溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)
C、第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol的FeSO4?7H2O
D、上述三步轉(zhuǎn)化反應中，只有一個反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向一定體積0.1mol?L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A、M點所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
B、Q點所示溶液的導電能力強于M點
C、Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D、M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為
 
；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素L位于周期表的第
 
族，1mol/L LM2溶液500ml與0.4mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為
 
．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．

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