【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

【答案】B

【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；

B、標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，即含氫原子的物質的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；

C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質的量，故C錯誤；

D、苯乙烯的結構簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質的量為0.1mol，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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已知：.

（1）A的含氧官能團名稱是______。

（2）羧酸a的電離方程式是______。

（3）B→C的化學方程式是______。

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（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是______、______。

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【題目】氫型陽離子交換樹脂(HR)可使水中的鈣、鎂離子通過離子交換而除去，羥型陰離子交換樹脂(ROH)可以使氯離子等陰離子通過離子交換而除去，現(xiàn)代海水的一種淡化方法是使海水(含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子等)依次通過兩種離子交換樹脂A、B (如圖所示)，

下列敘述中不正確的是( )

A.若兩柱中均交換完全，從B處出來的淡水為中性

B.A柱為氫型離子交換樹脂(HR)， B柱為羥型離子交換樹脂(ROH)

C.HR與鈣離子的交換可表示為； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

D.兩種交換樹脂均可以持續(xù)使用，無需處理

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【題目】在25°C時，某二元酸H2X及其鈉鹽的溶液中，H2X、HX-、 X2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(Φ)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述不正確的是( )

A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.將相同物質的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值為7.5

D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2X溶液混合，溶液顯酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)0.1NA

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【題目】三頸燒瓶可用于苯的溴化實驗，如圖所示，苯和液溴加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中。液體微沸。下列關于實驗的操作或敘述不正確的是（ ）

A.此反應不需要加熱，為放熱反應

B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

C.連接好儀器，檢查裝置氣密性，再加入相應試劑制取溴苯

D.NaOH的作用為除雜、提純等

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【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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