1．-定溫度和壓強(qiáng)下，3體積的A2氣體和2體積的B2氣體恰好完全化合生成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

分析 同溫同壓下，氣體的Vm相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式為3A2+2B2=2C，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答該題．

解答 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式為3A2+2B2=2C，則由質(zhì)量守恒定律可知C的分子式為A3B2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有一化學(xué)式為B5H9五硼烷，則
（1）96g五硼烷中含有4.515×1024個(gè)硼原子．
（2）含有4.214×1024個(gè)原子的五硼烷，其質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　　）
A．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B．新制的氯水呈黃綠色是因?yàn)樵谌芤褐腥苡新葰夥肿?/td>
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無(wú)白色沉淀
D．氯水久置后，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．可燃性氣體的驗(yàn)純B．滴管不能交叉使用
C．容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（　�。�
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，這三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：4：3D．2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)．則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

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