【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、C1-、I- D．Al3+、HCO3-、C1-

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Mg2+、 NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是

A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（ ）
A.C3H8
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分（填化學(xué)式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是______。

A.達(dá)到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達(dá)到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達(dá)新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時(shí)______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用同一原理解釋的是：

A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案