【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同

A. 保持體積不變，升高溫度 B. 保持溫度不變，縮小容器的體積

C. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 D. 保持體積和溫度不變，加入BaO2

【答案】A

【解析】

A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同；

B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時氧氣的濃度與原平衡相同；

C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；

D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，0.1mol氯氣所含的原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.8g氮氣所含的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3

B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4

C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4

D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1

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【題目】下列垃圾屬于“廚余垃圾”的是（ ）

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.舊報紙D.過期藥品

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【題目】（在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）_____。

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

c（mol/L）

0.25mol/L

（4）判斷K+是否存在，若存在，其最小濃度為________，若不存在，請說明理由：________。

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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，并且可與X的氫化物形成一種共價化合物。Y的離子半徑是同周期主族元素中最小的，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，下列說法中一定正確的是

A. W的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性。

B. 簡單離子半徑：Y＜W＜X＜Z

C. 簡單氫化物沸點：Z＜X

D. 工業(yè)上一般采取電解Y的熔融氯化物來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

編號

實驗?zāi)康?/span>

實驗過程

A

探究濃度對平衡的影響

各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化

B

探究溫度對平衡的影響

將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的

變化

C

制取并純化氯氣

向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

D

證明催化效果Fe3+>Cu2+

向2支盛有2 mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示．下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A < C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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