下列對于實驗Ⅰ～Ⅳ的說法正確的是( )

A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C．實驗Ⅲ：用飽和食鹽水制取NaCl晶體

D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是

A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-）為

A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B．X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為X<Z<W

C．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

B．7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 m～10－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的鋅粉與10 mL 濃度為1 mol ·L-1的鹽酸反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但不影響氫氣生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是

A．離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體

B．共價化合物：含有共價鍵的化合物

C．酸性：PH<7

D．強電解質(zhì)：能溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-

由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序為

A．Br2>Fe3+>I2 B．Fe3+>Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+

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