Question

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于分子總數(shù)也增加，所以活化分子百分?jǐn)?shù)不變，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯誤；B．升高溫度，使分子的總能量增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)發(fā)生伴隨能量變化，所以化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生變化，正確；C．使用催化劑，由于改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，所以單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，由于分子總數(shù)不變，所以活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，錯誤；D．多充O2，使反應(yīng)物的濃度增大，活化分子數(shù)增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，但由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯誤。