Question

（1）新制氯水中含有的溶質(zhì)有

 

，放久了的氯水會(huì)變?yōu)?div id="rz1r6n9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，寫出變化過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

 

；
②

 

．
（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，離子方程式是

 

；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，離子方程式是

 

；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先

 

后

 

．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是

 

．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）氯水是氯氣的水溶液，氯氣和水之間反應(yīng)，主要含有Cl₂、鹽酸、HClO、H₂O等物質(zhì)，次氯酸易分解，久置的氯水為無色的鹽酸溶液，跟據(jù)氯水的形成和成分的性質(zhì)來回答；
（2）氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題；
（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)為HClO，以此來解答．

解答： 解：（1）氯水是氯氣的水溶液，氯氣和水之間反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl₂、鹽酸、HClO、H₂O等物質(zhì)，鹽酸完全電離，含有的三種溶質(zhì)是Cl₂、H₂O、HClO，次氯酸易分解2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，久置的氯水為無色的鹽酸溶液，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO；稀鹽酸；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）氯氣與水發(fā)生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等離子，則
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，與氯離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，與氫離子反應(yīng)生成水和氣體，離子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
③含氫離子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色，故答案為：變紅；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
漂白粉溶于水后，與CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯水的成分、氯氣的性質(zhì)以及次氯酸的不穩(wěn)定性，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．