Question

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L^-1
• B． 反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol•L^-1
• C． 兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H⁺）都是1×10^-12mol•L^-1
• D． 反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離，題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量；
C．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，氫離子、氫氧根離子濃度相等，則溶液中水的電離程度相等；
D．反應(yīng)的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（ OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）．

解答 解：A．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，pH=2的醋酸中氫離子濃度為0.01mol/l，則溶液中醋酸的濃度大于0.01mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則醋酸的濃度大于0.01mol/L，無(wú)法判斷溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）的大小，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度：1×10^-12mol/L，pH=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度：1×10^-12mol/L，所以兩溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，溶液中顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理比較溶液中各離子濃度大小的方法．