【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變

B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

【答案】B

【解析】A、加入催化劑對化學平衡移動無影響，但化學反應速率加快，故A錯誤；B、假設消耗xmolX，同時消耗2xmolY，X的轉化率為x，Y的轉化率為2x/2=x，因此X和Y的轉化率相等，故B正確；C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應是2v正(X)=v逆(N)，故C錯誤；D、此反應是可逆反應，不能進行到底，達到平衡時，吸收能量小于akJ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　 　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

則下列說法中正確的是

A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應

B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應

C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應

D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、 醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實驗裝置如下圖所示：

實驗步驟：

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，

緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；

步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進 水。

（2）A 中多孔球泡的作用是____________。

（3）寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止____________。

（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何檢驗沉淀是否洗凈____________。

②則所制得的產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青海是我國最大的鉀鹽產(chǎn)地，某廠制得的鉀鹽（主要成分為KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是粗鉀鹽提純的實驗方案，各步操作流程如圖，可以選用的試劑為：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

（1）過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，寫出該反應的化學方程式___________。

（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

（3）試劑①、試劑②、試劑③分別為__________，____________，______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。

（4）若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應如何操作___________________________________________。

（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

（6）除雜試劑需過量，但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________。

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