【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；

B.根據(jù)鐵離子水解分析；

C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；

D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。

詳解：A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；

B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；

C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；

D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】占肝臟細(xì)胞干重50%以上的有機(jī)成分是（ ）

A. 糖 B. 蛋白質(zhì) C. 脂肪 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）

A. SiO2 和 CO2B. CH4 和 H2OC. MgCl2和 Na2O2D. NaCl和 HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當(dāng)pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： ________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是 __________________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（3）在P1壓強(qiáng)、T1°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大，不變或減小”）

（4）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為__________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

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