【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線

【答案】B
【解析】A、溴水顯酸性，故起點時溶液的pH應(yīng)小于7，故A不符合題意；

B、曲線上所有的點代表相應(yīng)溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點溶解的KNO3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時的數(shù)值，因此a點所示的溶液是 80℃時 KNO3 的不飽和溶液，故B符合題意

C、醋酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強，當(dāng)氨水過量時，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，故C不符合題意；

D、鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，0.100mol/L的鹽酸和醋酸的PH大的為醋酸，故圖中I為醋酸，故D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了溶解度、飽和溶液的概念和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】北京提出2008年“綠色奧運”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量，將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料．主要是為了（ ）
A.減少氮氧化物的排放
B.降低對臭氧層的破壞
C.減少二氧化碳的排放
D.防止溫室效應(yīng)

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【題目】下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（ ）

A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

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【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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【題目】根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋

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【題目】下列實驗操作中正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C.用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

D.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤。

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【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c（H+）醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常溫下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示） ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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