Question

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）
⑴  ________ KMnO₄  + ________ HCl =" ________" MnCl₂  + ________ KCl  + ________ Cl₂ ↑  + ________ H₂O
⑵  ________ HNO₃  =  ________NO₂ ↑ + ________ O₂ ↑+  ________H₂O
⑶ ________Na +________Cu²⁺ + ________H₂O ==________Na⁺  +  ________Cu(OH)₂ ↓ + ________H₂ ↑  
該反應(yīng)的氧化劑是________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H₂________mol

Answer 1

2    16    2    2    5    8    4    4    1    2    2    1    2    2    1    1 ;    H₂O    0.5
試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，即氯化錳是還原產(chǎn)物。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，即氯氣是氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5，然后在根據(jù)原子守恒逐一配平即可得出正確的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，NO₂是還原產(chǎn)物。硝酸中氧元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，則氧氣是氧化產(chǎn)物，所以配平后的方程式應(yīng)該是4HNO₃＝4NO₂ ↑ +  O₂↑+2H₂O。
（3）同樣根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式是2Na +Cu²⁺ +2H₂O ==2Na⁺+Cu(OH)₂ ↓+H₂ ↑。水中氫元素的化合價升高，所以反應(yīng)的氧化劑是水，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H₂0.5mol。
考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后依據(jù)電子得失守恒靈活運用即可。