測定某含有Na2CO3雜質的NaHCO3樣品的純度，現(xiàn)將20g樣品加熱，再將產生的CO2和水蒸氣通入足量的Na2O2中，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體增重3g，該樣品的純度（質量分數(shù)）是（　�。�
A、50%B、84%
C、42%D、16%
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知生成CO2、H2O的物質的量相等，將產生的CO2和水蒸氣通入足量的Na2O2中，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧氣物質的量為CO2、H2O總物質的量的
1
2
，由于固體增加3g，根據(jù)質量守恒定律，可知m（O2）=m（CO2）+m（H2O）-3g，據(jù)此計算二氧化碳的物質的量，進而計算碳酸氫鈉的質量，再計算其純度．
解答： 解：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知生成CO2、H2O的物質的量相等，將產生的CO2和水蒸氣通入足量的Na2O2中，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧氣物質的量為CO2、H2O總物質的量的
1
2
，
令CO2、H2O的物質的量分別為xmol，則生成氧氣物質的量為xmol，
由于固體增加3g，根據(jù)質量守恒定律，可知32x=（44+18）x-3，
解得x=0.1，
故n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.2mol，則m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
故NaHCO3樣品的純度為
16.8g
20g
×100%=84%，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據(jù)反應的方程式計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO） 共5.92g，經如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
④V=224mL
⑤V=336mL．
A、①③④B、②③④
C、②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（　�。�
A、前2 min D的平均反應速率為0.2 mol?L-1?min-1
B、此時，B的平衡轉化率是40%
C、增大該體系的壓強，平衡不移動
D、增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　　）
元素I1I2I3I4
X49645626912　9543
Y5781817274511600
A、元素X的常見化合價是+1價
B、若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如圖1所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了．有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅱ．實驗裝置如圖2所示：
（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：
 
．
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅲ．為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了區(qū)別CO（可能混有氧氣）與CO2兩瓶無色氣體，下列方法中可行的是（　�。�
A、伸入燃著的木條
B、分別通入少量澄清石灰水，振蕩
C、分別通入少量NaOH溶液，振蕩
D、分別通入少量稀硫酸，振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不 能完成的實驗是：（　　）
A、碘鹽中碘的檢驗
B、暖瓶中水垢的除去
C、食鹽和純堿的鑒別
D、雞蛋殼主要成分的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaHCO3和Na2CO3固體混合物27.4克，將其加熱至質量不再改變，固體減少至21.2克．請計算：（寫出必要的解題過程）
（1）Na2CO3的物質的量？NaHCO3的質量？
（2）將一定濃度的鹽酸與27.4克固體混合物反應，至不再產生氣體時用去鹽酸100mL，則所用稀鹽酸的物質的濃度為多少？收集到CO2在標準狀況下體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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