將一定量的氯酸鉀和高錳酸鉀的固體混合物充分加熱，得到1.568L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，剩下的固體經(jīng)過必要的分離(不考慮損耗)，所得黑色難溶物質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下，正好能把從溶液中分離出來的氯化物全部氧化，求原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀的質(zhì)量各是多少？

答案：
解析：

4.9g，3.16g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)
出現(xiàn)少量晶體
出現(xiàn)少量晶體
時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺(tái)州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-數(shù)學(xué)公式5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　　B．飽和食鹽水　 　　　 C．濃硫酸　　 　　　D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為______．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)______時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡述操作方法）：______．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

　方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。

　飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成

的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　 。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4： 加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為　　　　　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作　　　 。

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：　 　　　　　　　　 。

⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在　　　　 附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水      C．濃硫酸       D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為______．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)______時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡述操作方法）：______．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為______mol．

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