1．150℃時，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下氫氣的（　　）
A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，先根據(jù)$\overline{M}$=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi計算混合氣體平均相對分子質(zhì)量（其中Mri代表各組分相對分子質(zhì)量、xi代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比計算．

解答 解：由（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，1mol（NH4）2CO3分解生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體$\overline{M}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
故選C．

點評 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重分析能力及計算能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．重結(jié)晶純化固體水楊酸的步驟如下：
步驟1：按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中加入1.2g粗水楊酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，攪拌加熱至沸，直到完全溶解．
步驟2：冷卻后，加入活性炭，重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后，利用圖2裝置趁熱過濾到錐形瓶中，并在短頸漏斗上蓋好表面皿．
步驟3：盛濾液的錐形瓶用塞子塞好，自然冷卻后再用冰水冷卻，析出水楊酸晶體．
步驟4：用圖3所示裝置進行抽濾，用少量30%的乙醇洗滌．抽干后得到的晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步驟5：稱量干燥后固體質(zhì)量為0.81g．

（1）步驟1中接通冷凝水時，冷水應(yīng)從A（填“A”或“B”）端進．
（2）步驟2中“趁熱過濾”的目的是防止冷卻后晶體析出，與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失．
（3）步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”，而不直接用冰水浴冷卻的目的是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂．
（4）步驟4中C裝置的作用是安全瓶．
（5）本次實驗中，水楊酸的收率為67.5%．確定最終產(chǎn)品是水楊酸的實驗或方法是測定產(chǎn)品熔點或測定其紅外光譜（及核磁共振氫譜）等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：將D裝置中導(dǎo)管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；關(guān)閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是堿液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）d
a．水     b．濃溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．
方案甲：無色氣體→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（渾濁）
方案乙：無色氣體→足量品紅溶液（顏色變淺）→澄清石灰水（渾濁）
試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并說明理由：甲不嚴(yán)密；高錳酸鉀是一種強氧化劑，它可以氧化二氧化硫、硫化氫等具有還原性的氣體，因此使高錳酸鉀褪色的氣體，不一定只是二氧化硫；
乙嚴(yán)密；能使過量的品紅溶液變淺的無色氣體只有二氧化硫，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，只能是二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機化合物的分類正確的是（　�。�
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烴的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D

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16．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2和SO3（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于a、e（填序號）
a．分解反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)    d．化合反應(yīng)    e．氧化還原反應(yīng)
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反應(yīng)Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了FeSO4，請寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基戊烷B．2，3-二甲基戊烷C．3-戊烯D．3，4-二甲基戊烷

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13．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時可用鐵作陽極
B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=+765.2kJ•mol-1，請在坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．
（2）明礬能凈水的原因：（用離子方程式和必要的文字解釋）明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)．
（3）已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液的方法是將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度．
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）寫出鐵鍋腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：2Fe-4e-=2Fe2+
正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．．

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