8．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最慢的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.1}{3}$=0.033；
B.$\frac{0.2}{1}$=0.2；
C.$\frac{0.15}{2}$=0.075；
D.$\frac{0.3}{3}$=0.1，
顯然A中比值最小，反應(yīng)速率最慢，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．肼（）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是：403
（4）寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A，B，C，D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種離子組成（離子可重復(fù)使用）它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人可服用適量的②能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過(guò)濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進(jìn)行反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是（　　）
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2   CNO  
3NaMgSi SClAr
4 Ca      
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈣離子的電子式為：Ca2+．
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
（6）Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出氫化物的化學(xué)式是NH3．
（8）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，請(qǐng)寫(xiě)出鋁和三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)減小
B．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D．M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)一般有以下操作過(guò)程：
①固定鐵圈位置   ②加熱蒸發(fā)  ③放置酒精燈  ④將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上⑤停止加熱，利用余熱蒸干
其正確的操作順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤

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