Question

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體。

單質	a	b	c	d	e
沸點(℃)	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內含有的基本微粒及個數(shù)是________。

Answer 1

（11分 除注明外每空1分）（1）第四周期第ⅦA族
（2）； 原子； Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑
（3）V型  H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O  （4）Mg²⁺   H₂SO₄      
（5）4個Na⁺   4個Cl^-（2分）

試題分析：鈉和鎂形成的晶體是金屬晶體，鈉離子半徑大于鎂離子比較，所以金屬鎂的沸點高于鈉的。b、e均是熱和電的良導體，所以b是鈉，e是鎂。硅是原子晶體，沸點最高，所以d是硅。S和單質溴形成的晶體均是分子晶體，其中S單質的沸點高于單質溴的，所以a是溴，c是S。
（1）溴位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
（2）硅位于第二正確第ⅣA族，其電子式是。二氧化硅形成的晶體是原子晶體。單質硅能和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O＝SiO₃^2-+2H₂↑。
（3）H₂S分子中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，所以H₂S是V形結構。H₂S是二元弱酸，所以和過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是H₂S+2OH^-＝S^2-+H₂O。
（4）在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以形成的簡單離子中半徑最小的是Mg²⁺。非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物酸性最強的H₂SO₄。氮元素和鎂形成的化合物氮化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式是。
（5）根據(jù)氯化鈉的晶胞結構可知，1個晶胞內含有的基本微粒及個數(shù)是4個Na⁺和4個Cl^-。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。