Question

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(4)按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

Answer 1

【答案】(1) (2)2∶3

(3)H－＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓

(4)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 酚酞溶液先變紅后褪色

【解析】由信息“甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”和“原子序數(shù)甲<乙”，可確定X是NH3，元素甲為氫(H)，乙為氮(N)。再由其他信息推出元素丙為鈉(Na)，元素戊為氯(Cl)，則Cl2與NH3反應(yīng)可生成N2、NH4Cl和HCl，由“0.1 mol/L的Y溶液pH>1”，確定化合物Y為NH4Cl，Z為HCl。因?yàn)槎〉膯钨|(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HCl溶液反應(yīng)，均生成鹽，則可知丁為鋁(Al)。(1)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)當(dāng)Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl和HCl的物質(zhì)的量之比為2∶4時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2＋4NH3===N2＋2NH4Cl＋4HCl，當(dāng)有3 mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的NH3為2 mol，故被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶3。(3)少量HCl溶液滴入過(guò)量NaAlO2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓。(4)電解NaCl飽和溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，將以上兩化學(xué)方程式相加得NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，由于ClO－＋H2OHClO＋OH－，所以將該溶液加入酚酞溶液中，現(xiàn)象為先變紅后褪色。