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【題目】常溫下，在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（　　）
A.1×10﹣14
B.1×10﹣13
C.1.32×10﹣14
D.1.32×10﹣15

【答案】A
【解析】解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，也適用于酸的溶液，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中水的離子積為1×10﹣14；

故選A．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用離子積常數的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的分子量相等，可用以下方法合成：
（1）請寫出：有機物的名稱：A ， B
（2）化學方程式：A+D→E ， B+G→F ．
（3）X反應的類型及條件：類型 ， 條件 ．
（4）E和F的相互關系屬（多選扣分）．
①同系物 ②同分異構體 ③同一種物質 ④同一類物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是

A.碘酒、液態(tài)氧、燒堿B.熟石灰、白磷、生石灰

C.氯化氫、鈉、干冰D.膽礬、氮氣、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。對于該反應下列說法不正確的是( )

A.Al2O3 為氧化劑B.CO 為氧化產物C.AlCl3 為還原產物D.C 為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。


根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是___________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同）：______>_____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______>______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度不相等的是

A. 50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

B. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

C. 50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D. 100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )

A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶16∶29D.26∶16∶57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．對該反應的有關敘述正確的是（ ）

A.該反應的正反應為吸熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.催化劑不能降低反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應用。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列說法錯誤的是(　　)

A. 生成1 mol TiCl4時，轉移電子4 mol B. C是還原劑

C. 尾氣必須凈化處理 D. TiO2是氧化劑

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