下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

HClO4   H2SO4  H3PO4

B．

HClO4  HClO3  HClO2

　

C．

H2SO4  H2SO3  H2CO3

D．

HClO  HBrO4  HIO4


考點(diǎn)：

比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

非金屬元素的最高價(jià)含氧酸中，非金屬的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答：

解：A．P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以酸性逐漸減弱，故A不選；

B．這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故B不選；

C．硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故C不選；

D．高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4  HIO4

HClO，故D選；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

　

B．

工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O

　

C．

用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+Cl2↑+H2↑

　

D．

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

　

A．

直線形，三角錐形

B．

V形，三角錐形

　

C．

直線形，正四面體形

D．

V形，正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

　

A．

堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．

第一電離能：Na＜Mg＜Al

　

C．

電負(fù)性：Na＞Mg＞Al

D．

還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（　　）

　

A．

168g

B．

42g

C．

126g

D．

60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響（T2＞T1）  壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響  壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）

圖示                            

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是  （填序號(hào)）

a．CuSO4溶液    b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol•L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   

②電化學(xué)法

該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是   ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A的分子式為C11H16，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�

　

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

　

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