下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是( 。
| A. | HClO4 H2SO4 H3PO4 | B. | HClO4 HClO3 HClO2 |
| C. | H2SO4 H2SO3 H2CO3 | D. | HClO HBrO4 HIO4 |
考點(diǎn):
比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn).
專題:
化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析:
非金屬元素的最高價(jià)含氧酸中,非金屬的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō),該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng).
解答:
解:A.P、S、Cl元素處于同一周期,且非金屬性逐漸增強(qiáng),且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸,所以酸性逐漸減弱,故A不選;
B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸,氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng),所以這幾種酸的酸性逐漸減弱,故B不選;
C.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng),亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng),所以這幾種酸的酸性逐漸減弱,故C不選;
D.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng),且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸,次氯酸是弱酸,所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4 HIO4
HClO,故D選;
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查酸性強(qiáng)弱的比較,注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.B C.D.E.F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 ,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 .
(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
| A. | 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O |
| B. | 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng):Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O |
| C. | 用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+Cl2↑+H2↑ |
| D. | 銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的是( 。
| A. | 直線形,三角錐形 | B. | V形,三角錐形 |
| C. | 直線形,正四面體形 | D. | V形,正四面體形 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )
| A. | 堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B. | 第一電離能:Na<Mg<Al |
| C. | 電負(fù)性:Na>Mg>Al | D. | 還原性:Na>Mg>Al |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,若有64gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是( )
| A. | 168g | B. | 42g | C. | 126g | D. | 60g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列研究目的和圖示相符的是()
A B C D
研究
目的 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2>T1) 壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
圖示
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保.
(1)工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號(hào))
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?/p>
已知:H2S(g)⇌H2(g)+1/2S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn).以H2S起始濃度均為cmol•L﹣1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率.據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=;說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右.反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是 ;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A的分子式為C11H16,經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明,分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有( 。
| A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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