Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。

(1)推測(cè)三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。

(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。

(4)固體B也可以用B的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。

(5)有同學(xué)認(rèn)為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(選填“正確”“錯(cuò)誤”)。理由是__________________。

Answer 1

【答案】H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可) H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3 有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無(wú)色氣體也可；說(shuō)到氣味算錯(cuò)) 5.3 錯(cuò)誤 硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，則

（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；

（3）燒瓶?jī)?nèi)為硫酸制碳酸的過(guò)程，會(huì)有二氧化碳生成；

（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m = cVM計(jì)算即可；

（5）硝酸易揮發(fā)。

（1）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S > C > Si，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，

故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；

（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，

故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；

（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知，燒瓶?jī)?nèi)硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；

故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；

（4）容量瓶的規(guī)格只有500 mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m = cVM = 0.1 mol/L×500×10-3 L×106 g/mol = 5.3 g，

故答案為：5.3 g；

（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱，

故答案為：錯(cuò)誤；驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。